A．都能产生丁达尔效应 B．有相同的颜色

C．分散质颗粒直径都在1-100nm之间 D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋

C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。

其中在实验室进行鉴别的正确方法是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

【题目】下列有关化学计量的叙述，正确的是（ ）
A.H2SO4的摩尔质量为98g
B.1molH2SO4的质量为98g/mol
C.标准状况下2molO2的体积约为44.8L
D.室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

D. R的沸点高于M的沸点

【题目】用萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A.难溶于水，且必须比水的密度大
B.难溶于水，且比水溶解溴的能力强
C.易溶于水，且比水溶解溴的能力弱
D.难溶于水，且必须与溴单质发生化学反应

A. CH3COONa溶液中：c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)

B. 点①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. 点②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)

D. 点③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)

A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置

C. 该电池的负极反应为BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O

D. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

A. HA为弱酸，BOH为强碱

B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b点时两种协液中水的电离程度相同．且V=20

D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)