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    【题目】下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃(不考虑顺反异构)，又能发生水解反应的是

    A. 2-溴丁烷 B. 3-乙基-3-氯戊烷

    C. 2,2-二甲基-1-氯丁烷 D. 1,3-二氯苯

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    【题目】下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
    A.H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
    B.Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
    C.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣
    D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣

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    【题目】关于氧化还原反应的下列说法正确的是

    A．含氧酸能起氧化反应，无氧酸则不能

    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

    D．由X变为X2+的反应是氧化反应

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    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液

    溶液橙色变深

    增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动

    B

    向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体

    沉淀溶解，溶液变澄清

    说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

    C

    白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液

    无明显现象

    该过程未发生原电池反应

    D

    向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

    产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

    加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列各组溶液中，c（Cl﹣）最大的是（　　）
    A.500mL1mol/L KCl
    B.800mL0.5mol/L MgCl2
    C.250mL1mol/L FeCl3
    D.200mL1mol/LCaCl2

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    【题目】黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（　　）
    A.碳和氮
    B.氮和硫
    C.只有氮
    D.只有硫

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    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则

    A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B. 分子中C、H个数之比为1:2

    C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4

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    【题目】下列有机物命名正确的是（ ）
    A.3，3﹣二甲基丁烷
    B.3﹣甲基﹣1﹣戊烯
    C.2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯
    D.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

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    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深

    B. c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大

    C. d 点：v(正)<v(逆）

    D. 若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像

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    【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。

    已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

    (1)E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；

    (2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入；

    (3)装置乙和丁的作用是____________；

    (4)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；

    (5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；

    (6)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F，通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

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