A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2

【题目】溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

B. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7 mol时，发生的离子反应为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D. n(H＋)∶n(NH)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

A．M是电源的负极

B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2

C．电解槽中发生的总反应为MnSO4＋2H2OMnO2＋H2↑＋H2SO4

D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到MnO2

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

(1)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

(2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________。

(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。

(4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。

（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________；

③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。

A.与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：____________

B．按正确操作实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（1）写出加入的试剂（a）是________________；试剂（b）是_______________。

（2）写出有关的操作分离方法：

①是____________，②是______________，③是_________________。

（3）在得到的A中加入生石灰，振荡，目的是_________________________。

回答下列问题：

（1）目前工业上生产乙烯主要是以 为原料通过 反应来实现。

（2）化合物III生成化合物IV的另外一种产物是 。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）

（3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式： 、 。

（4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是 （填字母）

E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B. 电子云直观地表示了核外电子的数目

C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

A．OF2 B．CO2 C．SO2 D．NH4＋

A. 淀粉 B. 棉花 C. 塑料 D. 蚕丝