①乙醇在铜、加热的条件下与氧气反应的化学方程式：

_____________________________________、反应类型____________；

②乙烯和溴水反应化学方程式：

____________________________________、反应类型____________；

③苯和液溴反应化学方程式：

____________________________________、反应类型____________；

④实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：

____________________________________、反应类型____________。

【题目】需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A.480mL，56.2g
B.500mL，56.2g
C.500mL，58.5g
D.任意规格，56.2g

A. CH3Br B. (CH3)3CBr

C. (CH3)3CCH2Br D. (CH3)3CCHBr(CH3)3

【题目】在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（　　）
A.只有Cu2+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Fe2+
D.Fe3+、Cu2+

【题目】下列有关说法不正确的是（　　）
A.溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一
B.硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维
C.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D.硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂

A. 增加固体反应物表面积

B. 加压

C. 加大反应物浓度

D. 加催化剂

A. 苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

B. 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液

C. 苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

D. 苯酚有毒，不慎沾在皮肤上，可用酒精洗涤

A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4

C. 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5

D. 室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

A. x数值为2×10－5

B. c点时有碳酸钙沉淀生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D. b点与d点对应的溶度积相等

（1）制备硫酸可以有如下两种途径：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1

（2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________

②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。

（3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时，溶液的pH值约为_________

（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。