A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

已知：

请回答：

（1）E中官能团的名称是_________________。

（2）B＋D→F的化学方程式__________________________。

（3）对于化合物X，下列说法正确的是__________。

A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

(1)基态时砷原子核外的电子排布式为____________。

(2)硒、溴与砷同周期,三种元素的第一电离能从大到小顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)气态SeO3分子的立体结构为____________,与SeO3互为等电子体的一种离子为____________(填化学式)。

(4)硼元素具有缺电子性,因而其化合物往往具有加和性。

①硼酸(H3BO3)是一元弱酸,写出硼酸在水溶液中的电离方程式____________。

②硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图1)。含1 mol H3BO3的晶体中有____________mol氢键,____________molσ键。H3BO3中B的原子杂化类型为____________。

(5)硅的某种单质的晶胞如图2所示。若该硅晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为________cm(用代数式表示即可)

①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

③12g金刚石含有的共价键数为2NA

④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑦1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物
B.不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好
C.普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐
D.MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应

【题目】下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C.Al3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣

【题目】下列物质只能作还原剂的是（　　）
A.S2﹣
B.Fe2+
C.SO32﹣
D.K+

A. 浓硫酸溶于水 B. 干冰气化

C. 镁与盐酸混合 D. 氢氧化钡与氯化铵混合搅拌