A. 2－甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 糖类属于高分子化合物

（1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。

（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。

（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，

滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。

a．气态氢化物的稳定性 　　　

b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性

c．单质与氢气反应的难易 　　　

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B．丙烯分子存在非极性键

C．丙烯分子有6个σ键，1个π键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

试回答下列问题：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________________________；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；

（3）试剂②可以选用_______；反应的离子方程式为：__________________________；

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式________________________。

A. Al B. Na C．Fe D. K

（1）写出A的结构简式 。

（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。

（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②的化学方程式： 。反应类型： ；

反应④的化学方程式： 。反应类型： ；

（5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl

B. 磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子

C. 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键

D. 甲烷分子间也可以形成氢键

【题目】化学用语准确的是（ ）
A.铁触煤
B.氨盐
C.硬脂酸
D.活性碳

（1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。

（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。

（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。

（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________