实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）

（3）判断滴定终点的方法是 。

（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。

A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。

A. 乙醇与浓H2SO4共热170℃

B. 乙烯使溴水褪色

C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合

D. 苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________________________。

（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=__________；

②10min改变的条件是________.

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下左图所示：，NO2被吸收的离子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如上右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。

A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯

已知：(R表示饱和烃基)。

(1)A→B的反应类型是_________________。H→J的反应类型是_________________

(2)C→D的反应条件为___________________。

(3)E可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_____________________。

(4)设计反应G→H和J→K的目的是__________________。

(5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是________(填代号)。

a．红外光谱仪 b．质谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

(6)高分子化合物M的单体为____________________ (写结构简式)。

(7)J→K的化学方程式为______________________。

(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种，（不包括立体异构和L本身）其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是_____________(写结构简式)。

A. 7B. 8C. 9D. 10

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

（1）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

A．容器内气体相对分子质量保持不变

B．容器内气体压强不变

C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

D．甲醇和二甲醚物质的量相等

（2）在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图：

① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”）

② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________。

（3）一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①，下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。（t1时刻升温；t2时刻加催化剂）______

Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法

（4）①如上右图所示，Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02mole－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

实验Ⅰ

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。

（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________，原因是______________________。

（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是______________。

（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_______________。

②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1

A. Na2CO3 B. CaO C. CaCO3 D. SiO2