A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上

B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应

C．丙烷比丁烷易液化

D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

A. 2-甲基丙烷B. 甲基环戊烷C. 2，2-二甲基丁烷D. 2，2-二甲基丙烷

己知：①2KOH +Cl2→KCl+KClO+H2O(条件：温度较低）

②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O (条件：温度较高）

③2Fe(NO3)3+2KClO3+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列问题：（每空2分）

（1）高铁酸钾（K2FeO4)应在_______ (填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）0.1 mol/LKClO 溶液中 c (ClO-) +c (HClO)_______0.1 mol/L (填>、<、=)

（3）K2FeO4具有强氧化性的原因____________________________；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解56 gKOH固体（该溶液的密度为1.56g/mL)，它的物质的量浓度为_________________；

（5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是_______________；

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为KClO

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品__________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_____________________。

A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液

A. C4H10B. C3H6C. C4H8D. C2H4

（1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________。

（2）在生成物中，A的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解

（1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______

（2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)

a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应

c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应

（3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________

（4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗_______ mol单质溴，其反应类型为：_______、______。

（5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

有机物C9H8O发生如下反应：

C9H8O

则C9H8O的结构简式为_______________。

（6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________

A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2

C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO

A. HCl B. Cl2 C. HBr D. CO2