A. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C. 六氟化硫不能燃烧

D. 六氟化硫分子是极性分子

A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

A. C、H、O、N B. C、H、O

C. C、H、O、P D. C、H、O、N、P

【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是

A. 升高温度能加快反应速率

B. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

C. 达到化学反应限度时，生成2molNH3

D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

A. 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

B. 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

C. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

D. 100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

（1）仪器B的名称是________________。

（2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。

（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：

①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。

②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。

③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1、m2的代数式表示）。

A. 蛋白质、脂肪 B. 葡萄糖、脂肪 C. 脂肪、糖原 D. 葡萄糖、淀粉

A. 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

B. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+

D. 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

A. 增加某反应物的质量B. 使用催化剂

C. 降低反应体系的压强D. 升高温度

在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：

①与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；

②在催化剂作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

（1）A的分子式为______，B中含有的官能团有_________，与B互为同分异构体的一种物质的名称_______。

（2）A——F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有________（填名称）。

（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）C→D的化学方程式为___________________，反应类型为______反应。

（5）C+E→F的化学方程式为_______________________。