A. 固态CO2属于原子晶体

B. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

A. O2B. N2C. H2D. HCl

A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO4

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强

(2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。

④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。

A. NH3→NOB. N2 → NH3

C. NO →NO2D. NO2→HNO3

【题目】科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。

A．CO2和CH3OH的浓度相等

B．H2的百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）

（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。

（4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小

②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

A．①②⑤ B．②⑤⑦C．⑦⑧D．⑦

A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度

【题目】鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是( )
A.通入溴水
B.点燃后罩上干燥的冷烧杯
C.通入澄清石灰水
D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1

实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）

A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3