【题目】下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
A.氯气与氢气反应
B.次氯酸分解
C.甲烷与氯气反应
D.氢气与氮气反应

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

A．分散质粒子直径在1～100nm之间

B．能透过半透膜

C．都是透明的

D．呈红褐色

A. pH＝4时，溶液中c(HR一)∶c(R2一)＝l∶10

B. 滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HR一)＞c(R2一)

C. a点溶液中存在c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HR一)＋c(R2一)＋c(OH一)

D. c点溶液中含R的微粒有HR－、H2R、R2－

A. 原溶液中含有硫酸铜（b + C）g B. 原溶液浓度为mol/L

C. 室温时硫酸铜溶解度为g D. 原溶液的溶质质量分数为%

A. 该分子的分子式C5H4

B. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2

C. 该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5:4

D. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24 NA

A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸

C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3

【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A.碱性：KOH＞NaOH
B.金属性：Na＞Mg
C.稳定性：HF＞CH4
D.酸性：HF＜HCl

A. 若蓝、黑球原子的相对质量之比为4:3，则乙、丙两物质的摩尔质量之比为7:11

B. 若乙丙中蓝球元素显相同负价，则乙中黑球元素失去电子，被氧化

C. 若甲中黄球元素显正价，则丁为还原产物

D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1