A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L

【题目】有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应　②烯烃水化反应　③氧化反应④还原反应　⑤硝化反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧消去反应　⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（　　）
A.①⑤⑥⑦
B.②③④⑧⑨⑩
C.①②⑤⑥⑦
D.①⑤⑥⑦⑨⑩

A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

（1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________。

（2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是_______________。

（3）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，主要使用的玻璃仪器是_________。（答仪器的名称）

回答下列问题：

（1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是____（结合离子方程式回答）。

（2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：

Na2CO3法：

SO2法：

① Na2CO3法中步骤Ⅲ的反应有气体生成，离子方程式为______。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的____________。

② SO2法对比Na2CO3法的缺点是__________（答出一条即可）。

（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和无水氯化镁：

① 步骤Ⅷ的化学方程式为_________。

② 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式__________。

③25℃，步骤Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中残留的Mg2＋浓度为l.8×10-6mol/L 。则溶液的pH为________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，则溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)

A． 1︰2 B． 3︰2 C． 3︰1 D． 6︰1

请回答下列问题．

（1）将海水浓缩的方法是__；

（2）步骤①反应的离子方程式是__，1molCl2参加反应，转移电子__mol；

（3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__（填序号）；

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

（4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是__，在工业生产中此步骤应解决的问题是__．

MnSO4·H2O晶体，其工艺流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，其中的金属阳离子主要是Mn2＋，还有少量Fe2＋、Al3＋等。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

请回答下列问题：

(1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_______________________________。

(2) 若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是____________________________。

(3)试剂X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]，判断并说明理由： ________。

(4)滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是___________________。

(5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________。

已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是__________________。D的名称_________________。

(2)A生成B的反应类型是________________；C生成D的反应类型是_________________。

(3)写出有关的化学方程式：

B→C：______________________________________。

E→F：_______________________________________。

A. 聚氯乙烯 B. 聚乙烯 C. 电木 D. 尼龙