A. a 为负极、b 为正极 B. a 为阳极、b 为阴极

C. 电解过程中，d 电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变

A．化学性质较活泼的金属 B．化学性质较不活泼的金属

C．电子流出的一极 D．电子流入的一极

(1)定性分析：

①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 同系物的化学性质一定相似

C. 常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D. 石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色

A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极

①COCl2 ②SCl6 ③HCHO ④BF3　

⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦XeF2 ⑧N2

A. ⑥⑦⑧ B. ①⑤⑧ C. ①④⑤⑦ D. ①④⑤⑧

【题目】明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”．该过程中“灰”的作用是（ ）
A.萃取
B.吸附
C.结晶
D.蒸发

A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的此化学反应速率为vB=_________ mol·L－1·s－1。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________ ,若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度。

A．反应彻底 B．反应终止 C．化学平衡 D．无法判断

Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH = ________。

Ⅲ. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________。

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热)

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

A. ④②③①B. ③①②④C. ①②③④D. ①③②④