（1）皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法，其实质是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，通过硅还原氧化镁生成镁蒸气，与反应生成的固体硅酸二钙(2CaO·SiO2)相互分离，并经冷凝得到结晶镁。写出该反应的化学反应方程式 。

电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列 (填编号)气体氛围中冷却。

A．空气 B．氮气 C．水蒸气 D．氢气

（2）目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁。电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在干燥的HCl气流中加热脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是_____________________（步骤可重复使用）；在干燥的HCl气流中加热时，能得到无水MgCl2，其原因是______________________。

（3）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。

（4）在Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，溶液变澄清。反应原因可能有两个：一是NH4+水解产生H+，H+再与Mg(OH)2反应；二是_____________________（用离子方程式表示）。要验证谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

（5）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一，下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。其工作时Mg作 （填“X”或“Y”）电极，正极的电极反应式： 。

（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：______________。

（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中压强为P时，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图一所示。

图一 图二 图三

①该反应的S 0，H 0（填“＞”或“＜”）。

②700K时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= 。

③若温度不变，减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率为 。

（3）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图二所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 molC(碳)。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图三。如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？ 。

①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质

②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物

③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物

④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电

A. ①②B. ②③C. ③④D. ④

A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣

C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

A. A B. B C. C D. D

A. 化合反应均为氧化还原反应

B. 金属氧化物均为碱性氧化物

C. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

D. BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

A. H2、F2 B. NO、O2 C. 稀硫酸与NaCl溶液 D. BaCl2溶液与纯碱溶液

A．4 B．5 C．7 D．6

A. v（Fe）=0.5 molL﹣1min﹣1 B. v（H2SO4）=1 molL﹣1min﹣1

C. v（H2）=1 molL﹣1min﹣1 D. v（FeSO4）=0.5 molL﹣1min﹣1