A. 石油的主要成分是碳氢化合物

B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物

C. 石油裂解气的主要成分是甲烷

D. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量

A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的两倍D. 盐类水解后的溶液不一定显中性

A. 乙烷氯代 B. 乙烯和氯气加成

C. 乙烯和氯化氢加成 D. 乙烯加氢后再氯代

A. 脱氧核糖核酸B. 核糖核酸

C. 蛋白质D. 核苷酸

【题目】密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1________；t4________；

(2)物质A的体积分数最大的时间段是_____；（时间段用t0~t1形式表示，下同）(3)反应速率最大的时间段是________。

(4)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系___________。

A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．食盐水

A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钙中钙元素的化合价为+4

D．过氧化钙中属于碱性氧化物

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。

（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

A．2.0 B．3.0 C． 4.0

（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

(1)定性分析：

①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

A．CH3COOH B．CH2===CHCOOH

C．盐酸 D．乙酸甲酯