Ⅰ. 鉴别NaCl和NaNO2

甲同学用沉淀分析法

经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_____________溶液的试管。

乙同学测定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是__________（用离子方程式解释）。

Ⅱ. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）装置B中试剂X是_______，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________。

（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为______________；发生反应的离子方程式是_____________________。

Ⅲ. 用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

（1）M极发生的电极反应式为____________________________。

（2）若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L（已知：1个e所带电量为1.6×10－19C）。(保留两位有效数字)

(1)写出A、B的化学式：A __________、 B _________。

(2)写出C和E反应的化学方程式:_________。

(3)写出F通人D溶液反应的离子方程式:_________。

(4)溶液H中加AgN03溶液反应的离子方程式为：_________。

A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)

<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。

a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中气体的密度不随时间而变化

c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平

衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol3) <_____mol。

(2)工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。

③右图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。

A. C B. O C. H D. N

A. 乙二醇和丙三醇互为同系物

B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃

D. 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗

A. 还原糖的鉴定 B. 蛋白质的鉴定 C. 脂肪的鉴定 D. 淀粉的鉴定

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q1kJ·mol-1

又查资料得知：①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)= H2O(I) △H=Q3kJ·mol-1

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

(2)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_______________________。

(3)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式___________，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L。（设溶液体积不变）

(4)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_________g。

(5)已知草酸H2C2O4为弱酸。

①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是____________。

A.向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红

B.取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，PH变化小于1

C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

D.取相同PH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快

②常温下，0.1mol·L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=________________。（用准确的数学表达式表示）