【题目】在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代数式表示)。

(2)反应①的化学平衡常数表达式K=____________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为______________ ，CO的平衡浓度为________________。

(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______。W的电子式_________。

（2）在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g) X(g) H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

① 计算该温度下此反应的平衡常数K =_________________。

②三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是___________(填字母)。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1

（3）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

A. 缩小体积使压强增大B. 增大体积使压强减小

C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大

A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

D. 元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

A. C8H10 B. C14H22 C. C12H22 D. C10H16

A. 利用高纯硅的半导体性能可制成光电池

B. 利用煤的气化可获得洁净的燃料

C. 利用明矾水解产物的两性可用于净水

D. 利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜

①连接好仪器，检验装置的气密性；

②正确添加试剂；

③点燃C装置中的酒精灯；

④向圆底烧瓶中滴加10％过氧化氢溶液；

⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热。

根据以上所有内容回答下列问题：

（1）装置e的作用是______________；

（2）写出d中发生反应的化学方程式__________________________；

（3）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出化学反应方程式_______________________；

（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

①实验1和实验2，探究的实验目的是_________________________。

②当银氨溶液的量为lmL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为_________min。（填范围）

（5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有___________（填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写下列选项中的字母），然后再通过___________（填操作名称）即可除去。

A.饱和NaCl溶液 B.C2H5OH C.NaHCO3溶液 D.CCl4