【查阅资料】FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃。

【实验设计】

若结论成立，B中发生反应的化学方程式是___，C中的试剂是___。

【实验过程】

【实验分析】

（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是___。

（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3·6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是___。

小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：

a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

b．____________________________________ ，溶液变红。

（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2。饱和氯化钠溶液的主要作用是___。

（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1:1，则A中总反应的化学方程式是________。从混合物中分离出Fe2O3的方法是：___。

【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是___ (填写编号)。

a．移去酒精灯

b．取下B中盛有溶液的试管

c．将A、B间的导管从乳胶管中取出

提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分。

回答下列问题：

（1）将铬铁矿粉碎的目的是_____________________________ 。

（2）氧化焙烧时，生成Na2CrO4的化学方程式是__________。

（3）滤渣2中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。

（4）加入硫酸酸化的目的是__________________________。

（5）根据下图，请将操作a补充完整：________________，洗涤，干燥。

（6）控制105~110℃，向较浓的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体发生复分解反应，立即析出K2Cr2O7晶体。能生成K2Cr2O7晶体的原因是_____________。

（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入过量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀(CrxFe3-xO4)。加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是______。

（1）选择性催化还原技术是目前成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NO反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol

N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol

则该方法中主要反应的热化学方程式是（请补充完整）：

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =_________

②该方法控制反应温度在315~400℃之间，反应不宜过低也不能过高的原因是_________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小会影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变NH3的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如右图，则X是_____（填化学式）。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____________方向移动。当氨氮比大于1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________。

（2）将烟气中的SO2、NO经O3处理后，再用CaSO3悬浊液吸收，可脱硫、脱硝。

已知：O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应为：

NO + O3NO2 + O2； 2NO + O2 2NO2； SO2+ O3SO3 + O2

用CaSO3悬浊液（pH=8）吸收经O3处理后的烟气时，NO2转化为NO2-，离子方程式为

_____________。

② 在CaSO3悬浊液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率，请结合化学原理进行解释___________________________。

③烟气经处理后最终得到含Na+、NO2－、SO42－的吸收液。t℃时，向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)=_______mol/L。[t℃时，AgNO2（亚硝酸银）的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5。]

(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用是_________。

（2）ClO2与 Na2S 的反应

将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ，第一电离能最大的元素为 。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为 。

（3）1 mol N2H4分子中含有的键数目为 。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为 ，估计它难溶于CS2，简要说明原因 。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ，若立方氮化硼的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在晶体状态下能导电

【题目】氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

合成氨的反应中的能量变化如图所示。

①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键

C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1：3：2

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：

电极A上发生的电极反应为：_____________________。

若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子______mol．

A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①②③④

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．

已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．

①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值________（填“增大”“减小”“不变”）；

②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向__________进行（填“左”或“右”）．

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．

①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________，CO2的转化率为_______．

该温度下上述反应的平衡常数K=____________（分数表示）．

②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是_________(填符号)。

a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2

d．将H2O（g）从体系中分离 e．充入He（g）

③以8g甲醇为燃料，足量O2为氧化剂，250ml 浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．写出燃料电池负极的电极反应式：_________________。

④有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C(s)+O2(g)（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由__________________________。

A. Mg的摩尔质量为24 g

B. 物质的量的单位是摩尔

C. 1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4 L

D. 将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol L-1