① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）

A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

（1）化合物A的分子式是__________；D中含氧官能团的名称是____________；

（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）_____________；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现________组峰；

（4）1mol C最多能与________mol的氢气发生加成反应；

（5）C的苯环上的一氯取代物有_________种。

（6）写出D形成的高分子化合物的结构简式：______________。

（7）写出2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为___________________。

A. “霾尘积聚难见路人”，霾尘所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此法对青蒿素的提取属于化学变化

D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干”，剂钢指的是铁的合金

A．Zn B. Fe C．Al D．HCl

A. 镁 B. 铝 C. 磷 D. 硫

(1) 已知工业上合成尿素的反应分为如下两步：

第1步：2NH3(I)+CO2(g) H2NCOONH4(I) H1=-330.0kJ·mol-1

第2步：H2NCOONH4(I) H2O(I)+CO(NH2)2(I) H2=+226.3 kJ·mol-1

则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是___________（填字母编号）。

(2)一定条件下工业合成尿素的总反应：CO2(g)+2HH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示：

①前40min内v(NH3)=_________，此温度下该反应的平衡常数为___________。

②30min时v正(CO2)________80min时v逆(H2O)（选填“>”、“=”、“<”）。

③在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将________（填“增大”、“不变”、“减小”）

④氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平和体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/n(CO2)]=______时，尿素产量最大，经计算图中y=_______（精确到0.01）。

(3)工业生成中为提高尿素的产率可采取的措施有___________________。

(4)近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：

①N极为_________极（填“正”、“负”），M电极反应式________________。

②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为__________g。

A. +7 B. +5 C. +3 D. -7

A. Na2CO3 和 CaCO3 固体 B. 酒精和汽油

C. 氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾固体

A．铁是一种较活泼的金属 B．Fe2O3在常温下可以导电

C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2

【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化