A ．SO3 B ．Na2SO4 C．Cl2 D．酒精（C2H5OH）

(1)元素e的负一价离子的结构示意图为____________, e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____。

(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________________________________。

乙炔法：

（1）下列说法正确的是____________（不定项选择）：

a. NH4+空间构型呈正四面体

b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d. NH3极易溶于H2O，主要是因为它们都是极性分子

（2）与NH3互为等电子体的阳离子为______________（写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为__________________。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。该反应的化学方程式为____________________。

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是( )

A. 放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

C. 放电时正极反应式为：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

A. a电极逸出气体的体积大于b电极的

B. 溶液中的阴离子移向b电极

C. a电极附近溶液呈蓝色，b电极附近溶液呈红色

D. 若将a电极改为铜电极，b电极不变，则通电后a电极无气体逸出

【题目】硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2SiO2，1 mol Si完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量。已知断裂1mol Si-Si键、1mol O=O键和1mol Si-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ。晶体结构知识告诉我们，1mol SiO2中含有4mol Si-O键，则1molSi中含有Si-Si键的物质的量为( )

A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

A. HC1和H2SO4都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐

C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. H2O和O2都属于氧化物

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

（2）物质②为_______________。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。