[题目]X.Y.Z.W.Q.R为原子序数依次增大的前四周期元素.其相关信息如下表:元素代号相关信息X原子核外电子总数与周期序数相等Y原子核外电子占3个不同能级.且每个能级上排布的电子数相同Z最简单气态——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 181742 181750 181756 181760 181766 181768 181772 181778 181780 181786 181792 181796 181798 181802 181808 181810 181816 181820 181822 181826 181828 181832 181834 181836 181837 181838 181840 181841 181842 181844 181846 181850 181852 181856 181858 181862 181868 181870 181876 181880 181882 181886 181892 181898 181900 181906 181910 181912 181918 181922 181928 181936 203614

科目： 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：

元素代号	相关信息
X	原子核外电子总数与周期序数相等
Y	原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
Z	最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
W	原子的L电子层上有2对成对电子
Q	元素的最高正价与最低负价的代数和为6
R	单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料

请回答下列问题：

（1（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。

（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。

（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。

（4）下列关于Y2X2的说法中正确的是______（填字母）。

A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构

B．每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1

C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D. Y2X2的分子构型为直线形

（5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 mol·L-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+

B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D. 水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是

A. 阴极的材料可选择钢铁制品

B. 电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小

C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

D. 若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：

（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．

（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．

（3）装置B中盛放的试剂是__．

（4）装置E的作用是__．

（5）装置C的作用是__．

（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+), p(酸根离子)=-lgc(酸根离子),酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是

A. p(Ba2+)=a时，溶液中c(SO42-)＞c(CO32-)

B. M点对应的溶液中有BaCO3 沉淀生成

C. 由图可知该温度下：Ksp(BaSO4)3)

D. BaSO4 沉淀不能转化为BaCO3 沉淀

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用离子方程式表示)。

已知：AlF在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化学键类型________，OF2的电子式________。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。