提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

②2CH3CHO+O22CH3COOH

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

（1）写出C的结构简式____________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

（3）写出A→B的反应类型：__________________。

（4）1 mol A与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是____________ mol。

（5）实验室利用上述原理制取CH3COOCH2CH3，可用下图装置：

①a试管中的主要化学反应的方程式为_______________________________。

②球形干燥管的作用_______________________、________________________。

③试管b中盛放的是_________________溶液。

①加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl-)的值减小

②浓度均为0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]

③向0.1 mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c(OH-) = 10-amol·L-1

④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)

⑤Na2S 稀溶液中：c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)

A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤

【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为2 mol、B为5 mol，5 min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。

（1）5 min末A的物质的量浓度为______________。

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________。

（3）化学方程式中n值为______________。

（4）平衡时B的转化率为______________。

（5）反应开始时与达到平衡后容器中压强之比为______________。

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

（3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

（1）D的氢化物比G的氢化物________________（填“稳定”或者“不稳定”）。

（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该化合物溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（3）C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。

（4）由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，写出该化合物的电子式：________________________。

以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：

已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。

(1)滤渣A的化学式是_________；溶液B中的主要阴离子有______________。

(2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是____________；调节pH除杂过程中，后析出的

沉淀是________________。

(3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是___________________。

(4)K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证_______________。

④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。

(5)⑤步的阳极电极反应式是____________；该法电解时要产生污染，其原因是________________。

A. 实验 B. 比较 C. 观察 D. 分类

A. 己烯 B. 三溴乙烷 C. 二氯甲烷 D. 二甲苯

A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B．NH4+、Br-、Na+、SO42-

C．Ag+、H+、SO32-、ClO- D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-