A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜

C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无

A. 钠的化合物 B. 可与硝酸反应

C. 可溶于水 D. 电解质

（1）若A能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为 、 。

（2）当C原子与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为________________。

（3）A(C4H10O)B(C4H8)，已知：A分子中有三个甲基。A与浓HBr溶液一起共热生成H

写出A、H的结构简式 、

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(2)NO3-的立体构型是____________，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为__________(填化学式)。

(3)CuSO4的熔点为560°C，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是___________。

(4)往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_________________（用箭头表示出配位键的位置）

(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为____________。

(6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_____，它代表___________________原子。

②若Cu2O晶体的密度为d g ·cm-3，Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为_________________。

【题目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

A. A B. B C. C D. D

（1）有机物B的名称是_________。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．C的结构简式是___________．

（3）B与C反应的反应类型是________由D生成N的反应类型是________。

（4）由苯酚生成D的化学方程式是_____________。

（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是_________，F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_____种。

①属于芳香族化合物；

②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。

（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_____

合成路线流程图示例如下：

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知分解产物中有_______。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。

②证明含有SO3的实验现象是__________;安全瓶H的作用是____________。

Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。（已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392）

甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案:(通过NH4+ 测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

请回答:

(1)甲方案中的离子方程式为:_____________。

(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_____________。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4

(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________。

(4)若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为______。

液体。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是_________，C→D的反应类型___________；

(2)有机物A在髙温下转化为B的化学方程式是_____________；

(3)有机物C→E的化学方程式___________________；

(4)下列说法正确的是________；

A.其它条件相同时，D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、F

C.A、B、C均难溶于水，D、E、F常温常压下均为液体

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化

(5)写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式_____________。