A. 均采用水浴加热 B. 均采用边反应边蒸馏的方法

C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量 D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量

A. 漏斗B. 蒸发皿C. 酒精灯D. 玻璃棒

A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发

C. 溶解、加硝酸银溶液、过滤D. 加热使碘升华

A. Na2O2与H2O反应:2+2H2O4OH-+O2↑

B. 金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

C. CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol

据此回答下列与NH3有关的问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_________ 。

(2)①500℃时，若把10molN2与20molH2置于体积为10L的密闭容器内，测得容器内压强随时间的变化关系如下表：

则从反应开始到平衡这段时间内，v(H2)=_________mol/(L·min)。若达到平衡后，再充人5mol N2与10molH2，再次达到平衡时NH3的体积分数与原平衡状态相比_____(填“增大”“减小”或“不变”）。

②合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_____(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。

③某温度下，在恒压的某密闭容器中投入等物质的量的N2和H2，一段时间后测得H2的体积分数为40%，之后保持不变，则达到平衡时H2的转化率为________________。

(3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料，与水在一定条件下可以生成氨气：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的

是______(填序号）。

a.从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动

c.降低温度使尿素的转化率减小

d.恒温恒容时，向平衡体系中再充人少量氨气，平衡常数减小

(4)将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb=_____________。（用含a的代数式表示）

A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L

①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性

A. 仅①④B. 仅④C. 除②外D. 全部

A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成

B. 采用多次盐析和溶解，可分离提纯蛋白质

C. 稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性

D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物

【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到化学平衡状态的标志是（ ）

A. 正、逆反应速率都等于零 B. H2、I2的浓度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化

(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(3)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

Y基态原子的电子排布式是_____；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______。

(4)基态硼原子的电子排布式为______。Ga基态原子的核外电子排布式是______。Cu＋基态核外电子排布式为________。