[题目]熔触的金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡.四氯化锡的熔点-33℃.沸点114℃.遇潮湿空气水解.某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡.回答下列问题:(1)仪器组装完毕.为检查装置——青夏教育精英家教网—

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【题目】熔触的金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气水解。某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡。回答下列问题：

(1)仪器组装完毕，为检查装置的气密性，将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中，后续操作是__________，说明气密性良好。

(2)仪器a的名称是__________；设计连接管b的目的是_______________。

(3)装置B、F的作用分別是______________、____________。

(4)装置A中反应的离子方程式为______________，排尽装置中的空气后才能点燃D处的酒精灯，判断装置中的空气已排尽的现象是_____________；D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应，另一作用是__________。

(5)四氯化锡遇潮湿空气时有白色烟雾产生，同时生成白色固体(SnO2·xH2O)，该反应的化学方程式为_____________。

(6)实验结束后，若制得SnCl4的质量为2.61g，Cl2的转化率为80%，则消耗KmnO4的质量为__________。

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【题目】现有几种有机物之间的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)，已知A为氯代醇。

请根据上述信息，回答下列问题：

(1)A的结构简式 _________________________ ，G的结构简式 _______________________ ，

H中官能团的电子式 ____________________ 。

(2)上述流程中，有机反应类型相同的是 ________ 。

A．①② B．③④ C．⑤⑨ D．⑦⑧

(3)下列有关E的说法正确的是 ________ 。

A．E属于二元醇

B．E能与钠反应产生气体

C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．E能发生银镜反应

(4)I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式： ____________________________________________________________ 。

①能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体； ②能与钠反应放出气体。

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【题目】草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

试管

加入试剂

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色时间

28秒

30秒

不褪色

写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；

②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

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【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物

（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____________（填字母序号）。

A.熔沸点差异 B．溶解性差异 C．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：__________________________。

（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式_________________________。

②在制备金属Ti前后，CaO的质量将______（填“增大”、“不变”或“减小”）

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【题目】甲、乙是周期表中相邻同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

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【题目】将4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的样品溶于水，配制成250ml溶液，取出20ml溶液，与浓度为0.064mol/L的氯化钡溶液25ml恰好完全反应生成沉淀.则K+的物质的量浓度为多少? n值为多少?

__________________、____________________

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【题目】（1）蛋白质主要是由_____、_____、_____、_____四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_________结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数为15%，若成人每天排出尿素[化学式为CO（NH2）2]23克，则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为______克。

（2）用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，反应的方程式为________________，若转化率为90%，可以制得葡萄糖的质量是______千克。

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