【题目】铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充电时，当阳极质量增加23.9g时溶液中有0.2mol电子通过

C. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

D. 放电时，正极区pH增大

探究一 气体发生装置的选择

（1）写出图中带标号仪器的名称：a_____________；b_______________。

（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用______ 和______ （填字母），检验集满的方法是___________________________________。

探究二 药品的选择

小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

（3）对照实验①③，是探究_____________________对产生二氧化碳速率的影响；

（4）对照实验______，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；

（5）小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为___________。

探究三 生成二氧化碳量的测定

实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量

（6）途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为________g。

途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积。

（7）由上两种途径比较，你认为哪种途径实验结果更为准确，理由是___________________。

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

A. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B. 100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目NA

C. 实验室制氯气的化学方程式：KClO3＋6H37Cl(浓)===KCl＋337Cl2↑＋3H2O

D. 2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2 溶液中含有氧原子的数目为 2NA

（1）Cu基态核外电子排布式为________。

（2）向Cu(NO3)2溶液中加入过量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为________。

（3）与CO2互为等电子体的一种微粒为________ (填化学式）。 NO3-的空间构型为________（文字描述）。

（4）烟火燃放过程中会产生SO2、NO等有毒气体，N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是________。

（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________。

A. W的最高价氧化物是大气污染物之一

B. X、Y、Z的离子半径逐渐增大

C. X的最高价氧化物的水化物能分别与Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应

D. 最简单氢化物的热稳定性：Z ＞ W

根据下列步骤完成实验：

①装配好装置，检查气密性

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）

④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应

⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。

a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝

c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；

（4）代表氯化铯的是______，每个铯离子与______个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是_______，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；

II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

A. 蒸馏“地沟油”可获得汽油

B. 海水中加入明矾可将海水淡化

C. 碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用

D. 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺

（1）乙醇官能团的电子式为____________；

（2）乙醇氧化生成X的化学方程式是______________________________________；

（3）乙醇与Y反应生成W的反应的类型为____________________；

（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________；

A、水 B、乙醇 C、碳酸钠溶液 D、苯

（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________________________________________；