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    【题目】已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

    A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

    B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

    C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

    D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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    【题目】镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是

    A. 放电时负极反应为：MH+OH－－e－==M+H2O

    B. 放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化

    C. 充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

    D. 电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

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    【题目】加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度／℃

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    (1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。

    (2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）

    (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。

    A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

    ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。

    ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。

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    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    浓盐酸

    MnO2

    产生黄绿色气体

    B

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C

    酸化的FeCl2溶液

    H2O2溶液

    溶液变成棕黄色，有气泡产生

    D

    Fe2(SO4)3溶液

    铜粉

    溶液变蓝色、有黑色固体产生

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

    ①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。

    ②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。

    (2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

    ①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。

    ②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

    ③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。

    ④请把各物质填在下面空格处，需配平：

    ______+□______□______+□______+□______+□

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    【题目】下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是

    A. 金属性逐渐减弱

    B. 化合价逐渐升高

    C. 失电子能力逐渐增强

    D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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    【题目】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    E

    基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

    请根据表中信息填写：

    ⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

    ⑵离子半径：B_________A(填“大于”或“小于”)。

    ⑶C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

    ⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________。

    ⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________．

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 23g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA

    B. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

    C. 46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA

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    【题目】25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. Kw的数值：a点大于c点

    B. 溶液中的总酸量：a点大于b点

    C. HB的电离程度：b点大于c点

    D. 将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

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    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）

    A. NH4Cl晶体受热分解 B. 木炭燃烧 C. 钠与水反应 D. 酸碱中和反应

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