A. 纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖

B. 羊绒衫的主要成分是天然纤维

C. 新型能源页岩气的主要成分是甲烷

D. 用太阳能分解水制氢气可减少碳排放

A. 植物油和水(蒸馏) B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D. 自来水中的杂质(萃取)

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是______________，

现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是_________，反应的离子方程式为___________________________________________。

（3）请写出此铝热反应的化学方程式： 。

每摩铝参与反应，转移的电子数为 。

（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以________。

A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO

A. 硅和钠 B. 硼和氮

C. 碳和氯 D. 碳和铝

A．HNO3的摩尔质量是63g

B．物质的摩尔质量越大，物质的质量越大

C．摩尔质量就等于该物质的相对分子质量

D．醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。

（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。

（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(HI)不变

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鲜的原子弹爆炸实验

C. 近期出现雾霾的原因探究 D. 马鞍山钢铁厂冶炼铁

A. H2O B. F－

C. Na＋ D. NH3