I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。

A．高温 B．低温 C．任何温度

（2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_______。

（3）该反应的平街常数K=______________。

（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。

II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（2）25℃时，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的

pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。

A. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ B. Na＋、Fe3＋、I－、Cl－

C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D. Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

A. 氢氧化亚铁悬浊液 B. 氧化钠

C. 二氧化硅 D. 氯水

A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质

B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油

D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛

A. 1：3 B. 1 ：2 C. 1：1 D. 3：1

【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

B. 该反应的△H>0

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

①分子式为C10H18O3

②可溶于水；

③分子中含有两种官能团

④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应

⑥所有的原子可能共平面．

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正确

A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强

B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C. 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D. 置换反应一定属于氧化还原反应

【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是

A. 铁电极应与Y相连接

B. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

C. A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+

D. 当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA

A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中，溶液呈碱性

C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应