A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量

B. 所有燃烧的反应都是放热反应

C. 铝条与盐酸的反应是吸热反应

D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

A. 乙烯与溴水反应

B. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃

C. 乙烷在光照条件下与氯气发生反应

D. 甲烷在光照条件下与氯气发生反应

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3

（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.

A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸

A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 坩埚钳 D. 研钵

A. 利用电池外壳的金属材料

B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D. 回收其中石墨电极

A. Na2O B. SO2 C. KOH D. H2SO4

A. 蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质

B. 维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

C. 阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用

D. 葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量