A. 乙烯分子中所有原子共平面

B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应

C. 乙烯使溴水褪色属于取代反应

D. 可以燃烧法鉴别甲烷和乙烯

A. B40和C70都属于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键

C. C60和C70属于同分异构体 D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃

A. FeCl3溶液可用于应急止血

B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥

C. 玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃

D. 肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处

A. 苯中的甲苯（溴水） B. 乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液）

C. 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） D. 乙醇中的水（新制的CaO）

【题目】T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol（Q＞0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中正确的是（ ）

A. 容器①中反应的平衡常数为18

B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率增大

D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

实验(一) 碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

实验(二) 碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：

（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。

（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验(二) 中操作Z的名称是 。

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。

A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2

C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

（2）饱和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

A.1550℃B.1350℃C.1450℃D.1250℃

假设一：溶液中的NO3-

假设二：溶液中溶解的O2

（1）验证假设一

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（3）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________