A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷

D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯

A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O

①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（1）HClO的电子式为___________。

（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。

（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________

（4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

(1)己知25℃时：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1

O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1

写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：__________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：

①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为__________________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。

(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。

①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++SO32-的平衡常数K =_____。（结果保留小数点后两位数字）

②浓度均为0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，

= ________。

(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)

(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是__________(填序号）。

A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4

(1)Be基态原子的轨道表示式为_________________________；

镁和铝的笫二电离能：I2(Mg)_____I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。

(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4， ()的形式存在，在1000 ℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。

①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为___________，1mol Be2Cl4中含有_________mol 配位键。

②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是____________________。

(3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度 S(SrF2)____S(BaF2) (填“>” “<””或“=”)。

(4)石灰氮(CaCN2)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。

①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式），写出CN22-的电子式___________。

②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数_______________。

(5) Mg2+与Ni2+、 O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_________。已知该品胞参数a pm.则该晶体的密度为_________g·cm-3（用a和NA表示）。

（1）点燃氢气时，化学能主要转化为 ；

（2）氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为 ;

（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。

① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；

③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）

A.CuO未全部还原为Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。

A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)

C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)

①磷酸的结构简式为

②M的结构简式为：

工业上合成M的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3:1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。

（1）A中含有的官能团的名称是 。

（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。

a．工业上，B主要通过石油分馏获得

b．C的同分异构体有2种（不包括C）

c．D易溶于水

d．E→M的反应是缩聚反应

（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）： ，该反应类型是 反应。

（4）F是A 的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。F存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式F： ，N： 。

写出反应①的化学方程式 。

A．HOCH2COOH B．HO—CH2CH2—CHO C．HOOC—COOH D．CH3COOH