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    【题目】A、B是前三周期的元素，它们的离子A2－和B3+有相同的电子层结构，下列说法正确的是

    A.原子半径A＞BB.原子序数A＞B

    C.离子半径A2—＞B3+D.质量数A＞B

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    【题目】分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（ ）

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 8种

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    【题目】下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )

    A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 重结晶

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    【题目】实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：

    ①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_________________________________．

    ②C处盛有饱和食盐水，其作用是_________________．

    ③D处盛放的试剂是_________（填名称），其作用是_____________．

    ④F处盛有__________（填名称），发生反应的离子方程式为_______________．

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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

    C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

    D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

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    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是

    选项

    ①中物质

    ②中的物质

    预测②中的现象和结论

    A

    浓盐酸

    二氧化锰

    立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性

    B

    草酸溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性

    C

    硫酸铝饱和溶液

    碳酸钠饱和溶液

    立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解

    D

    蒸馏水

    过氧化钠粉末

    立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】 能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是

    A． 硝酸银溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液

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    【题目】互为同分异构体的物质一定不可能具有

    A．相同的分子式 　　 B．相同的结构

    C．相似的化学性质 　　 D．相同的相对分子质量

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    【题目】在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

    A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

    B. b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)

    C. 加入CH3COOH过程中，增大

    D. 25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L

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    【题目】铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。

    已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

    ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

    (1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。

    (2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

    ①装置E中干燥管的作用是_______________________。

    ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。

    (3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

    ①试管B中的试剂改为____________________。

    ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。

    (4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

    从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。

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