为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。

（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。

【题目】茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

(1)写出反应①的化学方程式：______________________________。

(2)写出③的反应类型为________。

(3)C的结构简式为______________________________。

(4)在①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是________(填序号)。

【题目】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H<0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）=_____mol/(L·min)，转化率α（H2）=____________________。

（2）HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图2中曲线II所示。若改变反应条件下，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是____________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是_______________。

① 恒容条件下，升高温度

② 恒容条件下，降低温度

③ 恒温条件下，缩小反应容器体积

④ 恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）在一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。现向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4溶液，先生成______沉淀（填化学式）；当测得溶液中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5 mol·L-1）时，溶液中另一种金属阳离子的物质的量浓度c=______mol·L-1。

（1）C的化学名称是______，E分子中最多有______个原子共平面。

（2）C生成D的反应类型为______。

（3）A生成E的化学方程式为___________。

（4）CH2=CH-CH=CH2也可以反应生成高分子化合物，而且是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要初始原料获得的是_____。

①丁苯橡胶 ②顺丁橡胶 ③硅橡胶胶 ④乙丙橡胶 ⑤丁腈橡胶

（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有____种（不包括D)，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3:2:2:2:2:l的同分异构体的结构简式为________（写出一种即可）。

（6）今照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，设计2-甲基-2-丙醇的最佳合成路线_____。

A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

B．离子化合物只能存在离子键

C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

D．共价化合物中不可能存在离子键

A.地沟油的水解反应属于取代反应

B.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.多糖、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

D.苯和甲苯可以用溴水鉴别

（1）目前工业上有一种方法是用CO，和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

图一表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80％时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_____________。

（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入（NH4)2SO4溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。

请写出a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：

① 请写出N2的电子式________。

② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。

③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m3·s)。

（4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）:_________________。

①甘油 ②人造奶油 ③煤焦油 ④汽油 ⑤菜籽油 ⑥润滑油

A.②③B.①②C.②⑤D.⑤⑥

【题目】对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

CH3OCH3C

DEPHBA

已知：

(1)PHBA的官能团的名称为________。

(2)下列有关PHBA的说法正确的是________。

A．PHBA的分子式为C7H6O2

B．PHBA是一种芳香烃

C．1 mol PHBA最多能与4 mol H2反应

D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2

(3)上述反应中属于取代反应的是________。

(4)反应③的化学方程式为____________________________。

(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_________________。

(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为__________________(只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色

A. 氨基酸的种类约有20种 B. 生物体内氨基酸约有20种

C. 构成生物体蛋白质的氨基酸约有20种 D. 每种蛋白质的氨基酸约20种