【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

下列说法正确的是

A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。

(2) C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________ (用离子符号回答)。

(3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。

(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。

(5) E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。

(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。

A.乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶

B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

C.乙醇（水）：蒸馏

D.溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

A. 用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开

B. 组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种

C. 二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

D. 芥子醇结构简式是，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，最多消耗1molBr2

（1）E的化学名称是______, D中官能团的名称是____________。

（2）反应①的有机反应类型是_________。

（3）下列说法正确的是_________（填字母编号）。

a．化合物A的核磁共振氢谱有3组峰

b．油脂、蔗糖、麦芽糖酸性水解都能得到2种物质

c. 检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过氢量氧化钠溶液、硝酸银溶液

d. 1molC 与足量的银氨溶液反应能生成4 mol Ag

e. 1molE 与足童的金属钠反应产生33.6L H2 (标准状况下）

（4）写出CD的化学方程式：_________。

（5）在Cu 作催化剂，F(C8H10O2)与O2生成C,则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物的结构简式有___________。

a．遇FeCl3溶液发生显色反应；

b．发生消去反应后生成的化合物核磁共振氢谱有5组峰；

（6）已知：RCH3CH=CH2RCHClCH=CH2。上述合成路线，以2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计制备OHC-CH2-CHO的合成路线___________。

A. 电极a为电池的正极

B. 电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每有1 mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能

D. 每34 g H2S参与反应，电路中有2 mol电子通过

【题目】某小组探究用4HCl+O22H2O+2Cl2的方法制取Cl2并验证其性质，设计实验如图所示（夹持装置略去）。请回答下列问题：

(1）对装置B进行气密性检查的方法是____________。

(2）装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称为_____；此装置的现象及作用是_______。

(3）设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:__________。

(4）该小组用制得的Cl2和如图所给装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。按气流从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、___________、J。

(5）若I中的试剂X为Na2S溶液，写出反应的离子方程式：________。”

(6）吸收尾气使用的是200mL 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液，配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______、________等。

A. 水的分解 B. 氨气液化 C. 干冰升华 D. 液氮汽化

回答下列问题：

(l)Mg(VO3)2 中V的化合价为_____,副产物的电子式为_______。

(2）酸浸时，反应温度需控制在80℃，在实验室可采取的措施为______。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_______，废渣1可用于制作_______，该物质在信息传输中具有重要应用。

(3)“除杂”过程加人双氧水的目的是_______（用离子方程式表示）。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1，在室温下需调节pH范围为__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3时，Mg2+开始沉淀]。

(4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作：__________。

(5）偏钒酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氨水调节pH即可制得，写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_________。

(6）现用a t硼泥生产Mg(VO3)2，若生产过程的产率为6%，则能生产出Mg(VO3)2产品的

质量为_________t （用含a、b的代数式表示）。

A. c电极名称为负极

B. d电极上发生反应：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O

C. O2－向c电极移动

D. 空气通入的电极为负极