A.第三周期Ⅷ族，p区B.第三周期ⅤB族，d区

C.第四周期ⅠB族，ds区D.第四周期ⅤB族，f区

（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______个Na＋、______个SO。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________。

A. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸

C. 水、硝酸银溶液、稀硝酸 D. 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸

A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

B. 碱金属单质都可保存在煤油中

C. 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

①SO2水溶液 ②NH4Cl溶液 ③NaNO3溶液 ④NaOH溶液

A. ②③ B. ①④ C. ③④ D. ①②

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C. M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

A. 氧元素化合价 B. 颜色状态

C. 阴、阳离子个数比 D. 为碱性氧化物

硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。

(1)基态锌原子的价电子排布式是________。

(2)根据元素周期律,电负性Se________S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2S分子的电子式：________，H2Se分子构型是_______,

其中硒原子的杂化轨道类型是________。

(4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________。

(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是________。

(6)ZnSe晶胞如图,假设阿伏加德罗常数的值为NA,则144 g ZnSe晶体中的晶胞数是________。

①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a

②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

A.元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

B.元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

C.同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高

D.金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小