（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

①加盐酸溶解 ②加足量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

A. 原子半径：Z>Y>X B. 稳定性：A>C

C. 反应②和③均为吸热反应 D. X、Y、Z可以形成离子化合物

A. Cl2 B. NaNO3

C. NaCl D. Na2O

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O

B. 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－

(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________ (用氢化物的化学式表示)。

(2)元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。

(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。

(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。___________

(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

（2）某化学兴趣小组需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步骤如下：

① 计算，经计算需要用量筒量取______mL的该硫酸；

② 量取，用______mL量筒量取浓硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；

③ 溶解稀释，操作应注意的事项为___________________________________；

④ 转移，将冷却后的溶液转移到_______中，玻璃棒的作用为_________；

⑤ 洗涤，把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，将洗涤液一并倒入废液缸中，不能直接倒入水池中；

⑥ 定容，所用的仪器为__________；

⑦ 摇匀。

以上操作中有明显错误的一项为__________（填序号）。

（3）在配制过程中．下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

① 未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：________；

② 容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液：________；

③ 定容时仰视观察液面：________；

④ 摇匀后发现液面低于刻度线，并及时补充至刻度线：________。

A.HXB.H2X

C.XH3D.XH4

A. 电极b为电池负极

B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

A. 3 mol氧原子

B. 12 mol氢原子

C. 6.02×1023个O3分子

D. 6.02×1023个乳酸分子