（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分）

（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。

A. 工业上可用铝热反应大规模炼铁

B. SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

C. Si是重要的半导体材料

D. 电解熔融MgCl2，可制得金属镁

A. 用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4

B. 用pH试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体

D. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

A. 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为NA

B. 常温下，1 L pH = 2的HC1溶液和1 L pH = 1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NA

C. 常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L

D. 常温常压下，18g D2O中所含中子数为10NA

A.从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物

B.从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质

C.从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂

D.从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

A. III中盛装的一定是Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀的离子方程式为：Ba2++BaSO4↓

B. X与I中盛装的溶液反应生成白色沉淀的离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

C. II和IV盛装的溶液可以用I盛装的溶液加以鉴别

D. 向II盛装的溶液中加入过量的X溶液，若出现白色沉淀，说明II中盛装的是NaOH溶液

A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B. 2 g氢气中含有的原子数为NA

C. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D. 17 g氨气中含有的电子数为10NA

A.NaNO3和NaClB.CuO和木炭粉

C.MnO2和KClD.BaSO4和AgCl

已知：①F的结构简式为；

②( X=O，N，S；R为烃基)；

③RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH

回到下列问题：

(1)关于4－羟基香豆素的说法正确的是____________。(填字母)

a.能使溴水褪色 b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应

c.分子内最多有9个碳原子共平面 d.属于苯的同系物

(2)A生成B的反应类型为__________，D的结构简式为__________。

(3)I的名称为_______________。

(4)写出G生成H的化学方程式________________________。

(5)满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有__________种；

a.能发生银镜反应 b.属于苯的二取代物 c.只含有一个环

写出上述同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1:2:2:2:1的结构简式______________。

(6)结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线______________。