A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br

已知：

①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

③煅烧 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 ，试剂A为 。

（2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为 。

（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是 。

（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为 。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是 。

（5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学反应方程式是 。

钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。

②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）

(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

①该合金中Ti的配位数为________。

②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

A. 将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应

B. 用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

C. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深

D. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3

（1）该气体的物质的量为_________mol。

（2）该气体所含原子总数为_____________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____________。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

（6）下列所含分子数由多到少的排列顺序是____________(填写序号)。

A.标准状况下33. 6 L H2 B.所含电子的物质的量为4 mol的H2

C. 4℃时45 g H2O D.常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E.含原子总数约为1.204×1024的NH3

A. 用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快

B. 该反应的化学方程式：3X+Y2Z

C. 若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动

D. 反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(L·min)

①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________；

NaHSO4：__________________________________________________；

NaHCO3：__________________________________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

（3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

（1）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为___________,该混合气体中含CO2的物质的量为__________mol。

（2）已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子，求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________。

（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下)，求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_______________。（保留一位小数)。

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R--CH==CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________________。B分子中最多共面原子数为_________。

(2)F的结构简式为___________________。

(3) A生成B的化学方程式为________________________________该反应类型为___________。

(4)E、H生成I的化学方程式为____________________________________________。

(5)已知：J比I(C11H12O3)相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有__________种。

①苯环上只有两个取代基，

②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。

(6)J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式_______________________________________________。

A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

C．①④⑤⑥ D．①②③④