A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）

D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

A. 液态水蒸发成水蒸气 B. 铜—锌原电池反应

C. H2和Cl2混合光照爆炸 D. 碳酸钙分解

A．N极为电源负极，联氨从c口通入

B．负极上每消耗l mol N2H4，转移6 mol电子

C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH

D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．

A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成

B．铁铝合金的熔点高于铝和铁

C．铁铝合金硬度高于纯铝

（2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_____．

（3）反应②的化学方程式为_____．

（4）反应③发生时观察到的现象是_____．

（5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____．

（6）请分别举出固体A和B的一种用途_____、_____．

环己烯是一种重要的有机合成原料。下图是以环己烯为原料进行多种有机物合成的路线：

已知以下信息：

（ⅰ）其中F可以作内燃机的抗冻剂；

（ⅱ）J分子中无饱和碳原子；

（ⅲ） Rl—CH=CH—R2 R1—CHO+R2—CHO

回答下列问题：

（l）与① 反应类型相同的是________（填序号）。

（2）I生成J的化学方程式为______，反应⑩的生成物“合成橡胶”的结构简式为______。

（3）E的化学名称是___________。

（4）F的结构简式为___________，含有的官能团名称是___________。

（5）能与NaHCO3溶液反应放出CO2的B的同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为1:1：4:6 的是___________（填结构简式）。

（6）参照上述合成路线，以2—戊烯（CH3CH=CHCH2CH3）为原料（其他无机试剂任选），设计制备乙二酸二乙酯的合成路线：___________。

Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2存在以下反应：As2S3(s)+3S2(aq)2 (aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_______________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_____________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______________________。

（3）沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×106 g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（4）AsH3的电子式为_______________。

（5）步骤2的离子方程式为___________________________。

（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×105 g·kg1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_________________________。

（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。

（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中__________（填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气。其目的是_______________________。

（3）装置A的作用是_________，装置E的作用是_____________。

（4）实验前后测得下表所示数据：

已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍的化学式为___________。

（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：______________________。

【题目】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 、Fe3+、 、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9gL1，则该溶液中的pH约为 。

（2）在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，则c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。

（3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。

（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×103，K2=1.7×107，K3=4.0×1012。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是 。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： 。

③已知：+2I+2H++I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是 。

A. B.

C. D.

A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀

B. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

C. 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出