A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质

B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 纯碱的分子式是Na2CO3

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

C. 基态Fe原子的外围电子排布图为

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

已知：

(1) D生成E的反应类型为________；

(2) F的官能团名称为________；

(3) E的含苯环同分异构体共有________ 种(含E)；

(4) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为________ ，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。

(5) 利用題中信总写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。

_______________________

A.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

B.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C.二氧化硫具有漂白性，可用其水溶液吸收溴蒸气

D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

A.苯与液溴反应生成溴苯属于加成反应

B.分子式为C4H9Cl的同分异构体数目有4种（不考虑立体异构）

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互称为同系物

A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

A. 中和 100mL 1mol· L－1 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 的质量为8g

B. 从 1 L 2mol· L－1 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，剩余溶液的浓度仍2mol· L﹣1

C. 制成 0.5L 10molL-1 的盐酸，需标准状况下氯化氢气体 112L

D. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol· L -1

【题目】一定条件下的可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A. c1：c2=1：3

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C. X、Y的转化率不相等

D. c1的取值范围为0< c1<0.14mol/L

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）

A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可

①SO2使溴水褪色（氧化性）

②SO2使品红溶液褪色（漂白性）

③SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性）

④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）

A. 只有②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④