①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀 ②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

A.阳极反应式为Ag-e-=Ag+

B.铜片应与电源正极相连

C.电解液为AgNO3溶液

D.镀银过程中电能转化为化学能

【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B. 如果升高温度，C的体积分数增大

C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中均为氧化剂

C. 氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO-4的还原产物

A. 升华 B. 氧化还原反应 C. 蒸馏 D. 焰色反应

（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。

（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

（1）Q在元素周期表中的位置是______．

（2）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（填字母序号）

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性：HR＞YH4

c．Y与R形成的化的中Y呈正价

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．

（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．

（5）已知1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式 ________。

A．将氨通入盐酸中：NH3+H+===NH4+

B.在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O

C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑ +2H2O

D.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑

下列判断错误的是

A. 气体甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D. K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中