A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B. HF中存在离子键，属于离子化合物

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品

A. ③⑤⑧⑨ B. ①②⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③④⑤⑥⑧⑨

A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

B. 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D. 泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 麦芽糖

【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示：________________________________________；

C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

（2）图中ΔH=________kJ·mol－1。

A. C4H10 B. C5H8 C. CH2Br2 D. C2H4O2

A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼

C. 铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D. 铝耐酸耐碱

【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）

A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

（1）“气体发生装置”中的反应原理如下，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________

（2）当反应消耗174g MnO2时，生成的Cl2数目为___。

（3）浓硫酸的作用是：_______________________。

（4）请指出上图中一处非常明显的错误（不考虑“尾气吸收装置”可能发生倒吸，及“尾气吸收装置”中水蒸气进入“气体收集装置”）_______________________；

（5）改正错误后，进行实验。请将如下实验步骤按正确撮作顺序排序__________________。

①打开分液漏斗，向烧瓶中加入一定量的浓盐酸

②捡验收集装置内已集满氯气

③连接实验装置

④结束实验

⑤装入药品

⑥点燃酒精灯

⑦检查装置气密性

（6）已知“尾气吸收装置”中反应的氧化产物是NaClO，请写出“尾气吸收装置”中反应的离子方程式：_______________________。