【题目】有4种无色液态物质:①己烯[]、②己烷[CH3(CH2)4CH3]、③苯()、④甲苯()。

(1)不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是_____(填序号,下同),生成的有机物是____（填名称），反应的化学方程式为__________,此反应属于________反应。

(2)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是____,与溴水反应的化学方程式是____,此反应属于____反应。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验:

①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。

(1)该电池放电时正极发生的电极反应是___________。

(2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为___________　。

(3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

A. A B. B C. C D. D

A. pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、

B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－

D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

(1)氯化铁溶液呈__________ (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________ (用离子方程式表示)。

(2)将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体。写出该反应的化学方程式: ________。

(3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为___________。

(4)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)若起始时装置丙中有1L1.5mol·L1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12LH2(标准状况)，忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。

A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3 540 kJ·mol1

B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=3 540 kJ·mol1

C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=＋3 540 kJ·mol1

D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=＋3 540 kJ·mol1

【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种

B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应

A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A

D. D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③