A. 已知可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NA

B. 标况下，0.5 mol CCl4的体积约为11.2 L

C. 常温常压下，14 g氮气中含有7NA个电子

D. 含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL－1

（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_________、打开开关______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________________________．

（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是____________．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4· FeSO46H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________________ 。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________.

A.油脂水解的产物中含甘油

B.塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C.蛋白质可水解生成多肽和氨基酸

D.医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

D. a、d两点对应的溶液均显中性

物质转化关系：RCH2OH RCHORCOOH

相对分子质量：M M2M+14

已知：物质A中只含有C.H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104.A与其他物质之间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)F中含有的官能团有________；G的结构简式___________。

(2)一定条件下B发生银镜反应的化学方程式__________。

(3)由C.D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为_________。

(4)A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的2种同分异构体的结构简式：_______________________。

A. 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键

B. BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形

C. 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱

回答下列问题：

（1）A的名称是____________，B含有的官能团是____________；

（2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是____________；

（3）C和D的结构简式分别为____________、____________；

（4）异戊二烯分子中最多有__________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)________________________________________________；

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线____________________________________________________________________________________。

【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（ ）

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

A. A B. B C. C D. D

A. SO2可用于杀菌、消毒

B. 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的

C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙碘酸的食物

D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等