（1）A、G的化学式分别为_______________、________________。

（2）写出A与Fe反应的化学方程式___________________ 。

（3）写出反应②的化学方程式______________________。

（4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。

①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________________；请写出A与水反应的化学方程

式 。

②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)；该物质在空气中失效的原因______(用化学方程式表示)。

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

A. Al、Na—③ B. Ca、Cu—② C. Fe、Mg—③ D. Al、Hg—①

（1）求原NaOH溶液的质量分数。

（2）求所得溶液中Cl-的物质的量。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。

A. 高炉炼铁 B. 电解法制金属镁

C. 加热氧化汞制金属汞 D. 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质

19-Ⅰ

下列叙述正确的有_______。

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

19-Ⅱ

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。

【题目】已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。

（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。

（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。

（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。

①用量筒量取一定体积的浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

（1）第①步操作中应用量筒量取__________mL浓硫酸；应选择_________mL量筒(填5、10 或 50)。

（2）本实验用到的仪器己有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。

（3）正确的操作顺序是_________________(用序号填写)。

（4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_______________；

②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________________；

③定容时俯视容量瓶刻度线：________________；

④使用前容量瓶未干燥：_________________。

A．该氯原子的相对原子质量为

B．mg该氯原子的物质的量为

C．该氯原子的摩尔质量为aNAg

D．ag该氯原子所含的电子数为17mol

A.a一定大于bB.a一定等于b C.a可能小于bD.a可能等于b