（1）已知:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1

25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_________。

（2）利用反应①来制备氢气,为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa)。

①实验2和实验3相比,其平衡常数关系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。

②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,在400℃下达到平衡,平衡常数K=27,此时容器中CO物质的量为0.10mol,则CH4的转化率为________。

（3）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

①“重整系统”发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1,则FexOy的化学式为______________。

②“热分解系统”中每分解lmolFexOy,转移电子的物质的量为________。

（4）pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题(若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在):

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。

③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将_______。

A.变大 B.变小 C.基本不变 D.无法判断

A. 煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源

B. 能量变化是化学反应的基本特征之一

C. 凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应

D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定

A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

C. 明矾常作为净水剂和消毒剂

D. 浓梳酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

（1）H2S广泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一项重要任务。

①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，则H2S用过量NaClO溶液吸收的离子方程式为_______________________。

②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：

ⅰ．H2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-H2↑+S22-；

ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。

四步反应的总反应中的生成物是_______，在总反应中，多硫化物的作用是_____________。

（2）25℃时，H2CO3、NH3H2O在水中的电离平衡常数如下表：

①判断0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为______________。

②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。

③25℃时，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH不低于________。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

ⅰ．CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；

ⅱ．CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；

ⅲ．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1；

则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。

（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常数 K1；

ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2。

下列四组实验，若控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________（用含K1、K2的表达式表示）。

②有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________。

a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料

b．使用Cu/ZnO纳米片材料

c．降低反应温度

d．保持投料比不变，增加反应物的浓度

e．增大CO2和H2的初始投料比

③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化率不同，造成该结果的原因是_________________________________________。

（3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:

①a气体的名称是_________。

②甲池所在电极为原电池的______极，其电极反应式为__________________________。

③电解液中，H+的移动方向为_____________。

（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能级符号为______，其电子云形状为______，基态Zn原子的价电子排布式为______。

（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有π键为______mol，其中两个C原子的杂化方式分别为_______。

（3）H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是____________________。

（4）ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示：

在一个ZnS晶胞结构中，S的数目为 ______。若该晶胞边长为540.0 pm，则其密度为_______gcm-3。

下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)

B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

C. W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的强

D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

A.苯与液溴反应生成溴苯属于加成反应

B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C.分子式为C4H9Cl的同分异构体数目有4种（不考虑立体异构）

D.分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互称为同系物

A. 4 B. 6 C. 8 D. 16

A．常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2

B．标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

C．2molOH-中电子数为20NA

D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1