（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为___________。

（3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为_____________。

A. 酸和盐的混合溶液一定显酸性

B. 若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞b

C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

根据表中数据回答：

（1）上述物质中最稳定的氢化物是___________。

（2）反应X2(g)+H2(g)2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是__________________ (填“吸热”或“放热”)反应。

（3）相同条件下，X2(g)与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出或吸收的热量最多的是____________。

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目　　　　　　　 　D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②实验开始时，需要检查_____________。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（

a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。（____）

b.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外（____）

c.配制时，500mL容量瓶已洗净但有少量蒸馏水　（____）

d.定容时仰视刻度线。（____）

e. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）

（1）单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。

（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为_____________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是___________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_________________。

（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是______________________。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。

（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为____________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______________cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

（1）Cr的价层电子排布图为__________________

（2）CS2分子的空间构型为__________，电子式为_____________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）SCN-的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

（4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是______________________（填序号）。

（5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（________）

a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数

（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

①在图中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. NH4 NO3

A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C

A.3s23p6B.3d34s2

C.3d64s2D.4s2

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

B. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag