A． pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C． pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

【题目】已知还原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－

B. 当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C. 当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D. 当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）_______。

（3）R的最高化合价为_____________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。

已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式）_______，配位体为（写化学式）_______________________，x 的值为______。

A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

A. 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的

B. 化学反应不一定伴随着能量变化

C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小

C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

C. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 只有非金属原子间才能形成共价键

A. 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

B. 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NA

C. lmolNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA

D. 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA

A. 酸性强弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半径大小S>Na>O

C. 碱性强弱KOH<NaOH<LiOH D. 金属性强弱Na<Mg<Al