①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④

①w=×100%　 ②c=1molL﹣1　 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　 ④所得溶液中含有NA个HCl分子．

A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①

A.1B.2C.3D.4

请回答下列问题。

（1）为了检验整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性：____________。

（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。

（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是 ____________________________，装置B的作用是 ______________________________________________。

（4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_________________________________，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为：___________________________。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

（1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。

①滴定选用的指示剂为__________，滴定终点观察到的现象为_______________。

②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①_______；②________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

试回答下列问题：

(1)甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？并请说明理由：_________________________________________________。

(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？

_________________________________________________________。

有机物A的核磁

共振氢谱图

(3)将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为____________。

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。

（2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。

（3）反应②的化学方程式为_______________________________。

【题目】温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是

A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%